Sản phẩm
Nitơ có sẵn trên thị trường dưới dạng khí nén trong các bình điều áp và dưới dạng chất lỏng trong các bình chứa đông lạnh, trong số các sản phẩm khác.
Cấu trúc và tính chất
Nitơ (N, nguyên tử khối lượng: 14.0 u) là chất khí không màu, không mùi, có trong không khí chiếm trên 78%. Nó là một nguyên tố hóa học có số nguyên tử 7 và thuộc về phi kim. Nitơ có 5 điện tử hóa trị mà nó có thể tạo liên kết. Các điểm sôi là -196 ° C. Ví dụ, nitơ được tìm thấy trong amin, Trong Ammonia, trong nhiều xe dị vòng, trong axit nitric, trong nitrat (Saltpeter) và trong nhiều phân tử sinh học quan trọng và đặc biệt (ví dụ: trong axit nucleic, amino axit, protein và chất dẫn truyền thần kinh). Trong không khí, nitơ là diatomic như một dinitrogen (N2) tương ứng. N≡N với một liên kết ba. Các thành phần từ trong cấu trúc hóa học như “azo”, “az” và “azine” đề cập đến nitơ. Chúng có nguồn gốc từ “azote” (nitơ).
Ứng dụng
Nitơ có trong nhiều thành phần dược phẩm hoạt động. Một lý do quan trọng cho điều này là các hợp chất nitơ có thể hoạt động như khinh khí người chấp nhận và nhà tài trợ trái phiếu. Điều này có tầm quan trọng lớn đối với sự tương tác với các mục tiêu thuốc. Đối với dược động học, nó cũng đóng một vai trò quan trọng là nitơ có thể được proton hóa và depro hóa tùy thuộc vào giá trị pH. Các lĩnh vực ứng dụng khác bao gồm (Auwahl):
- Như một chất phụ gia thực phẩm, ví dụ, như một khí bảo vệ (E 941).
- Chất lỏng làm chất làm lạnh, ví dụ, để bảo quản lạnh và phương pháp áp lạnh.
- Nitơ có trong nhiều loại phân bón.
Tác dụng phụ
Nitơ là chất độc. Tuy nhiên, nó có thể gây ngạt ở nồng độ cao do sự dịch chuyển của ôxy. Nitơ lỏng gây ra sự tê cóng do nhiệt độ thấp của nó.
