Clo

Sản phẩm

Khí clo có sẵn từ các nhà bán lẻ đặc biệt dưới dạng chất lỏng trong các bình khí nén.

Cấu trúc và tính chất

Clo (Cl, 35.45 u) là một nguyên tố hóa học có số nguyên tử 17 thuộc nhóm halogen và phi kim, tồn tại ở dạng khí màu vàng lục, mùi hắc khó chịu. Về mặt phân tử, nó là diatomic (Cl₂ tương ứng Cl-Cl). Các điểm sôi là -34 ° C. Clo rất dễ phản ứng và là chất oxi hóa mạnh. Nó có 7 electron hóa trị và thiếu một electron trong cấu hình khí cao quý. Clo phản ứng với nguyên tố natri hình thành natri clorua (muối ăn). Đây là một phản ứng oxi hóa khử, trong đó natri đóng vai trò là chất khử và clo đóng vai trò là chất oxi hóa:

• 2 Na (natri) + Cl₂ (clo) 2 NaCl (natri clorua).

Đáng chú ý là một kim loại phản ứng và một khí độc tạo thành muối ăn tinh thể tương đối vô hại, được sử dụng trong nấu ăn. Nhiều kim loại khác tạo thành clorua, ví dụ, ủi (sắt clorua), kali (kali clorua), nhôm (nhôm clorua) hoặc magiê (magiê clorua). Với hydro, phản ứng oxyhydro hóa clo tỏa nhiệt mạnh xảy ra sau khi kích hoạt:

• H₂ (hydro) + Cl₂ (clo) 2 HCl (hiđro clorua)

Effects

Clo có tính chất oxy hóa mạnh, tẩy trắng và khử trùng.

Lĩnh vực ứng dụng

• Thành phần của khinh khí clorua và axit hydrochloric, để chuẩn bị thành phần hoạt tính muối.
• Clo được chứa như một chất thay thế trong nhiều loại dược phẩm.
• Là một chất khử trùng (ví dụ như khí clo, natri hypoclorit).
• Đối với tổng hợp hóa học, ví dụ, đối với clo hóa trong hóa học hữu cơ.
• Trong nước điều trị.

Tác dụng phụ

Clo là chất độc và sự tiếp xúc không được bảo vệ với khí sẽ đe dọa tính mạng. Nó có thể gây bỏng nặng cho da, màng nhầy, mắt và đường hô hấp. Là một chất oxy hóa, nó cũng là chất gây cháy và có hại cho môi trường. Khí clo nặng hơn không khí và có thể tích tụ trên mặt đất. Nó đã nhiều lần bị lạm dụng như một loại khí độc trong quá khứ.