Ôxy

Sản phẩm

Oxy được bán trên thị trường ở dạng chai khí nén (bình oxy) với màu trắng như khí nén. Ví dụ, ở nhiều quốc gia, nó có sẵn từ PanGas.

Cấu trúc và tính chất

Oxy (ký hiệu: O, nguyên tố: O2, số nguyên tử: 8, nguyên tử khối lượng: 15,999) hiện diện dưới dạng dioxygen (O2, O = O) là chất khí không màu, không vị và không mùi, ít hòa tan trong nước. Điều này nước khả năng hòa tan rất quan trọng đối với động vật thủy sinh như cá. Oxi lỏng có màu xanh lam nhạt. Các điểm sôi, nhiệt độ chuyển từ oxy thể lỏng sang thể khí, là -183 ° C. Oxy là chất oxy hóa được biết đến nhiều nhất. Nó thường nhận hai điện tử và bị khử trong quá trình này. Nó tạo thành oxit hoặc dioxit với nhiều nguyên tố khác. Kim loại, ví dụ, từ bỏ các điện tử được lấy bởi oxy. Trong quá trình hình thành magie oxit, hai điện tử được chuyển từ magie nguyên tố thành oxy:

  • 2 Mg: (magiê nguyên tố) + O2 (oxi) 2 MgO (magie oxit)

Xem thêm dưới phản ứng oxy hóa khử. Oxit kim loại (ví dụ):

  • Sắt: Oxit sắt (gỉ)
  • Magiê: oxit magiê
  • Canxi: oxit canxi
  • Nhôm: nhôm oxit

Oxit kim loại là chất rắn phản ứng với nước một cách cơ bản. Oxit rắn, lỏng hoặc khí có thể được tạo thành với phi kim. Quá trình oxy hóa của phi kim:

Quá trình đốt cháy các hợp chất hữu cơ rất quan trọng để sản xuất năng lượng, ví dụ, với khí mêtan, thành phần của khí tự nhiên:

  • CH4 (mêtan) + 2 O2 (oxy) CO2 (cacbon đioxit) + 2 H2O (nước)

Được biết đến cũng là phản ứng nổ với hydro, phản ứng oxyhydrogen:

  • 2 H2 (hydro) + O2 (oxy) 2 H2O (nước = dihydrogen monoxide)

Hầu hết các quá trình oxy hóa với oxy đều tỏa nhiệt, có nghĩa là năng lượng, ánh sáng và nhiệt được giải phóng. Ngược lại, oxy cũng có thể được lấy từ nước với sự trợ giúp của quá trình điện phân. Như đã đề cập, oxy có sẵn trong các bình khí nén. Trong phòng thí nghiệm, nó cũng có thể thu được từ các chất oxy hóa như kali clorat or Natri clorat bằng cách đốt nóng, vì chúng giải phóng oxy khi bị đốt nóng. Thực vật tạo ra oxy như một “chất thải” trong quá trình quang hợp dưới tác động của ánh sáng:

  • 6 CO2 (cacbon đioxit) + 6 H2O (nước) C6H12O6 (glucozơ) + O2 (ôxy)

Ở người, phản ứng này diễn ra theo hướng ngược lại, giải phóng năng lượng.

Effects

Oxy (ATC V03AN01) rất cần thiết cho sự sống. Không chỉ vì nó cần thiết trong mitochondria như một chất oxy hóa để tổng hợp chất mang năng lượng adenosine triphotphat. Mà còn vì oxy là một trong 6 nguyên tố hóa học chiếm hơn 99% cơ thể khối lượng. Tỷ lệ oxy khoảng 60%. Nó có mặt trong hầu hết các phân tử sinh học quan trọng, ví dụ như trong amino axit, protein, carbohydrates, axit nucleic, chất béo và vitamin. Điều này cũng do thực tế là nó xảy ra trong nhiều nhóm chức năng, ví dụ, trong các alkools, aldehyd, axit cacboxylic, ete, este và Xeton. Nó cũng có trong nhiều chất vô cơ muối - và tất nhiên, trong nước. Không khí là một hỗn hợp khí chỉ bao gồm khoảng 21% oxy. Và oxy cũng có trong hầu hết các khoáng chất và đá, ví dụ như silicon điôxít trong thạch anh hoặc như canxi cacbonat trong đá vôi. Silicon có ái lực cao với oxy. Trong cơ thể, oxy khuếch tán từ phổi vào máu, nơi nó được hấp thụ bởi huyết cầu tố màu đỏ máu tế bào và được vận chuyển đến các mô ngoại vi.

Chỉ định

  • Oxy được sử dụng trong y tế chủ yếu để phòng ngừa và điều trị các tình trạng thiếu oxy và giảm oxy máu, ví dụ, rối loạn hô hấp, bệnh tim mạch, hoặc sốc. Nó cũng đóng một vai trò quan trọng trong việc gây mê.
  • Trong dược phẩm, oxy được chứa trong nhiều thành phần hoạt tính và tá dược.
  • Là một chất khử trùng, ví dụ, dưới dạng khinh khí peroxide (giải phóng oxy).

Sự phân hủy của hydrogen peroxide:

  • 2 H2O2 (hydro peroxit) 2 H2O (nước) + O2 (ôxy)

Quá trình phân hủy có thể được dừng lại bằng cách bổ sung chất xúc tác như mangan đioxit (MnO2) có thể được tăng tốc.

Liều dùng

Theo SmPC. Oxy được cung cấp bởi hít phải. Trong quá trình điều trị, cần theo dõi phân áp oxy động mạch (PaO2) hoặc độ bão hòa oxy động mạch (đo oxy theo mạch).

Lạm dụng

Các chất oxy hóa như kali nitrat, amoni nitratvà kali clorat có thể được sử dụng sai mục đích cho việc sản xuất trái phép chất nổ. Chúng cung cấp oxy cần thiết cho phản ứng nổ tạo thành các chất khí.

Chống chỉ định

Để biết đầy đủ các biện pháp phòng ngừa, hãy xem nhãn thuốc.

Tác dụng phụ

Nồng độ oxy quá cao sẽ gây độc cho con người, độc cho tế bào và nguy hiểm đến tính mạng. Oxy, như một chất oxy hóa, có đặc tính thúc đẩy cháy. Nó có thể bắt đầu hoặc tăng cường đám cháy vì quá trình oxy hóa xảy ra hiệu quả hơn ở mức cao hơn tập trung. Điều này có thể được minh họa bằng một miếng gỗ phát sáng bắt đầu cháy khi tiếp xúc với lượng oxy cao. Bình oxy chứa khí nén có thể phát nổ khi bị đốt nóng.